一、溶液1 、概念 2 、特征均一的、稳定的、混合物 我会解答： 一种物质或几种物质分散到另一种物质里 , 形成均一的 , 稳定的混合物1 、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一杯酒其酒精度为 54 度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A 大于 54 度 B 小于 54 度 C 等于 54 度 D 无法判断 2. 当水分不蒸发 , 温度不改变时 ,KNO3 溶液放置一年时间后 , KNO3 将 ( ) A 会沉降下来 B 不会分离出来 C 会浮上水面 D 不能确定 3 、组成溶质 ( 固体、液体、气体）溶剂（水、酒精、汽油）实际应用：溶质、溶剂的辨证关系 ? 溶质的确定 ?体系溶质溶剂气 + 液气体液体固 + 液固体液体液 + 液无水量少量多有水非水物水溶液 溶质 溶剂CuSO4 溶液碘 酒0 ． 9% 的生理盐水75% 的酒精2g 甲 8g 乙两种混合成溶液4 、溶液组成的表示方法-- 溶质的质量分数溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量×100%溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量4 、分类饱和溶液不饱和溶液（ 1 ）增加溶剂（ 2 ）升高温度（除熟石灰与之相反外）（ 1 ）增加溶质 （ 2 ）蒸发溶剂 （ 3 ）降低温度（除熟石灰与之相反外）溶液的酸碱性表示方法定性：酸性（ＰＨ＜７、中性ＰＨ＝７、碱性ＰＨ＞７定量：酸碱度 ---pH＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。二、溶解度、溶解性固体溶解度概念在一定温度下 在 100g 溶剂里达到饱和状态溶解的质量（单位 g ）大小-- 与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关气体溶解度的大小与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶（ 20℃ ，溶解度）>10g1g~10g0.01g~1g <0.01g 三 溶解度曲线四 溶解时的吸热或放热现象溶解过程扩散过程水合过程吸收热量放出热量NaOHNaClNH4NO3温度的变化升高不变降低 五、溶液配制（一）固体溶质与水步骤： 1 、计算；2 、称量与量取； 3 、溶解。（二）浓溶液加水稀释步骤： 1 、计算； 2 、量取；3 、稀释。我复习了，我懂了……•1 ．【 05 苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ） A ．硝酸铵 B ．蔗糖 C ．氯化钠 D ．浓硫酸•2 ．【 05 苏州】已知 20℃ 硝酸钾的溶解度为 31.6g ...
