4.3.2《二氧化氮和一氧化氮以及环境保护》第四章 非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物 》 教学目标•知识与能力•１、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。•２、了解酸雨的形成和危害；•３、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强•环保意识。•４、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处•理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统•一的教育。•重点、难点：•一氧化氮和二氧化氮的性质；观察能力和自学能力•的培养；科学抽象的方法。二、二氧化氮和一氧化氮 • 阅读【科学视野】• 思考：氮气在通常状况下会变成NOX吗？ 1 、自然固氮 • N2 + O2 ＝ 2NO放电（或高温）思考：大气中是否有 NO 存在呢？2 、 NO 和 NO2 的性质(1) 化学性质• 2NO+O2=2 NO2• 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO (2) 物理性质• NO 是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。• NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。实验：现在给你设计实验，要求尽可能多地使 NO2 被水吸收。 1 将一支充满NO2 的试管倒立在盛有水的水槽中23红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的 2/3 ，无色气体充满试管上部的1/33NO2 ＋H2O ＝2HNO3 ＋NO2H2O2=2H2O+2O2↑ 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2 NO23NO2 ＋H2O ＝2HNO3 ＋NO制取少量的氧气将氧气慢慢的通入步骤 1 的试管中在这个过程中要通入多少的 O2 ， NO2 才能完全转变成 HNO3 呢？ 2NO+O2=2NO2• 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO• 4 NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4HNO3•NO2 与 O2 以 4 ： 1 的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。•假如是 NO 和 O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？2NO+O2=2NO23NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 【思考和交流】• 引起酸雨的罪魁祸首是谁？• 硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？• 结合 P80 的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？• 酸雨究竟有什么危害呢？• 如何来防止酸雨的影响呢？ 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 三、 SO2 和 NO2 对大气的污染1 、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2 、酸雨的形成过程：3 、酸雨的危害 P934 、防治...
