专题 2 碳和碳的氧化物 1．知道常见碳单质的物理性质和用途。 2．掌握碳单质的化学性质。 3．掌握一氧化碳、二氧化碳的性质和用途。 4．学习二氧化碳的实验室制法。 5．了解自然界的碳循环。 ◎知识结构 完善结构图，还可以练习一下序号代表的化学方程式哦！ ①C＋O2=====点燃 CO2 ②2C＋O2=====点燃 2CO ③2CO＋O2=====点燃 2CO2 ④C＋2CuO=====高温 2Cu＋CO2↑ ⑤CO＋CuO=====△Cu＋CO2 ⑥CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑ ⑧CO2＋H2O===H2CO3 ⑨CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ⑩CaO＋H2O===Ca(OH)2 考点一 碳 1．几种碳单质 物质 物理性质 主要用途 金刚石 无色透明，是硬度最大的天然物质 做装饰品，切割玻璃、大理石，做地质勘探钻头 石墨 深灰色，有金属光泽，质软、滑腻，导电性好，耐高温 做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂 木炭、活 性炭 黑色，多孔，吸附性强 做吸附剂、脱色剂，活性炭多用于防毒面具 C60 熔点低 超导材料 2.碳的化学性质 (1)常温下化学性质比较稳定。 (2)可燃性 氧气充足时：C＋O2=====点燃 CO2；(化学方程式，下同) 氧气不足时：2C＋O2=====点燃 2CO。 (3)还原性 与 Fe2O3：2Fe2O3＋3C=====高温 4Fe＋3CO2↑。 与 CuO：2CuO＋C=====高温 2Cu＋CO2↑。 考点二 一氧化碳 1．物理性质 通常一氧化碳是无色、无味的气体，难溶于水。 2．化学性质 (1)可燃性：2CO＋O2=====点燃 2CO2。(化学方程式，下同) (2)还原性：Fe2O3＋3CO=====高温 2Fe＋3CO2。(与 Fe2O3 反应) CuO＋CO=====△Cu＋CO2。(与 CuO 反应) (3)毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。 考点三 二氧化碳 1．二氧化碳的性质 (1)物理性质 通常 CO2 是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水。 固体 CO2 俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂。 (2)化学性质 ①与水反应：CO2＋H2O===H2CO3。(化学方程式，下同) 生成的碳酸不稳定：H2CO3=====△H2O＋CO2↑。 ②与石灰水反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 2．二氧化碳的制法 (1)工业制法 工业上利用煅烧石灰石的方法制取 CO2，化学方程式 CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑。 (2)实验室制法 ①反应原理 利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②实验装置 ③收集和验满方法 向上排空气法 将燃烧的木条靠近集气瓶口，木条熄灭说明已收集...
