PART ONE第一篇 基础过关篇专项（七）无明显现象的化学反应的探究【考点突破】一、酸碱中和反应的探究1. 中和反应的实质 : 。 2. 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 ( 以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例 ):判断依据操作方法及注意事项方法一 借助酸碱指示剂颜色变化 ( 以酸中和碱为例 ) 先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液 , 再逐滴加入稀盐酸 , 并不断搅拌或振荡 ; 当溶液恰好由 色变为 色时 , 恰好完全中和。实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 ,也出现相同现象 , ( 填“能”或“不能” ) 判断是否恰好完全反应 , 原因是 酸中的 H+ 与碱中的 OH- 结合生成 H2O红无不能当盐酸过量时 , 溶液也呈无色判断依据操作方法及注意事项方法二 借助反应中溶液 pH 变化 氢氧化钠中和稀盐酸时 , 先测出稀盐酸溶液的 pH, 再逐滴加入氢氧化钠溶液 ,并不断搅拌 , 同时测定溶液 pH; 须保证溶液的 pH 7, 才能证明中和反应的发生。若向 pH=14 的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后 , 测定溶液的 pH=8, 不能得出酸碱发生反应的结论 , 原因是 ， 方法三 借助中和反应放热 将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 , 测量混合前后的温度 , 若温度 , 说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应。实验时不能用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液的原因是 ≥pH=8 时 , 溶液仍然显碱性 ,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的先升高后降低固体氢氧化钠溶于水也放热 3. 溶液 pH 变化及所得溶液成分判断>7NaOH>7(1) 酸滴入碱 ( 甲图 )(2) 碱滴入酸 ( 乙图 )点、线段pH溶质成分坐标图点、线段pH溶质成分坐标图A 点 A 点 B 点 B 点 C 点 C 点 D 点 D 点 AC 段 AC 段 CD 段 CD 段 NaOH 、 NaCl=7NaCl<7NaCl 、 HCl >7NaOH 、 NaCl <7NaCl 、 HCl<7<7<7=7>7>7HClNaCl 、 HClNaClNaOH 、 NaClNaCl 、 HClNaOH 、 NaCl注 :AC 段、 CD 段均不含端点。4. 中和反应后成分的检验(1) 以氢氧化钠溶液与盐酸反应为例反应后溶液成分中一定存在的物质是 , 属于 ( 填物质类别 ) 。 反应后物质成分可能为 :① ( 恰好反应 ); ② ( 酸过量 ); ③ ( 碱过量 ) 。 ④NaCl 、 NaOH 和 HCl, 此情况不合理的原因 : 。NaCl盐NaClNaCl 、 HClNaCl 、 NaOHNaOH 能与 HCl 反应 , 不能共存(2) 酸中和碱时 , 酸是否过量的检验方法...
