教学方法讲练结合知识点一探究质量守恒定律实验反应物反应现象解释红磷在锥形瓶中燃烧红磷燃烧产生大量白烟，气球迅速膨胀，冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡装置封闭，反应物与生成物总质量不变铁釘与硫酸铜溶液反应溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体持续，反应前后天平平衡装置敞口，但是与空气中成分不发生反应，反应物与生成物总质量不变盐酸与碳酸钠粉末产生大量气泡，反应后质量小于反应前的质量装置敞口，反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中，没有称量镁和氧气反应发出耀眼的白光，产生白色固体，反应后质量大于反应前质量装置敞口，反应前氧气的质量未称量结论化学反应前后，物质的额总质量不变误区：理解物质质量守恒定律不能仅看实验的表面现象，特别是产物中有气体产生或反应物中有气体参与的反应，在称量产物或反应物的质量时往往漏掉气体的质量。知识点二、质量守恒定律（1）定义：参与化学反应的物质的质量综合等于反应后各物质的质量松鹤（2）说明：A.“参与化学反应的”，所给予的物质不一定都参加反应，如在溶液中进行的反应，水不反应。另一方面，若反应物有剩余，剩余的物质也没有参加反应，所以必须参加反应B.“各物质”指所以的物质，特别是气体、沉淀等C.“质量总和”是指参加反应的各物质的质量总和和生成物各物质的质量总和。在审题时一定要注意密度体积的换算误区：1.化学反应前后的体积不一定相等，质量守恒定律仅指的是质量在反应前后不变，而体积不一定不变2、化学反应的本质是分子破坏成原子，原子重新组合成新的分子，原子的个数在反应前后是不变的，而分子的个数可能发生改变知识点三质量守恒定律的实质在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有发生变化，所以，化学反应前后得质量总和必然相等。以水的电解为例：1可得到如下规律：原子的种类原子的种类不变的量原子的数目物质的总质量原子的质量一定变的量：物质的种类和分子的种类，可能变得量：分子的个数即在化学变化中有二变，六不变对比理解：宏观微观元素种类原子种类六不变元素质量原子数目物质的总质量原子质量改变物质的种类分子的种类知识点四化学方程式1、概念：用化学式边数化学反应的式子2、意义：以为例质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。即碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面：表示反应物、生成物之间各微粒的个数比。即一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。123244表示12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳误区：化学式中的加号表示与和跟的意思，不能读成加上；等号读成生成不能读成等于拓展：求质量比的实质是求各物质的相对分子质量与其化学式钱化学计量数乘积的比，特别是化学方程式所反映的各物质的质量关系，是根据化学方程式计算的前提。课题2如何正确书写化学方程式1.书写原则：（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律书写化学方程式的步骤：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“”△号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则2气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。误区：①、高温与加热不同，加热可以用△用表示，但是高温一定要文字注明②、当反应物中有气体时，生成物中有气体，不要标注↑如3.配平的方法：（1）观察法：①从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数（2）最小公倍数法：①配平时找出方程式两边各出现一次，且原子数相差较大的元素，找出其最小...
