高中化学常用公式总结1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol） 物质的质量g物质的摩尔质量（g / mol）微粒数（个）（2）物质的量（mol） 6.02 10 个 / mol23（3）气体物质的量（mol） 标准状况下气体的体积 (L)22.4(L / mol)（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL） 溶液质量(g)溶液体积(mL)②溶质的质量分数 溶质质量(g)溶质质量 溶剂质量(g)溶液体积(L)100%③物质的量浓度（mol/L） 溶质物质的量(mol)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数 物质的量浓度 (mol / L) 1(L) 溶质的摩尔质量 (g / mol)1000(mL) 溶液密度(g / mL) 100%②物质的量浓度 1000(mL) 溶液密度(g / mL) 溶质的质量分数溶质摩尔质量 (g / mol) 1(L)（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即 c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：① 溶解度(g)100(g) 饱和溶液中溶质的质量 (g)溶剂质量(g)②溶解度(g)100(g) 溶解度(g) 饱和溶液中溶质的质量 (g)饱和溶液的质量 (g)（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S(g) w(g)100(g)(100 w)(g)S(g)100%(100 S)(g)w% （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量 m 的计算：m 溶解度(g)100(g) 蒸发溶剂（水）的质量 (g)（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m 的计算：m 高温溶解度 低温溶解度 高温原溶液质量(g)100 高温溶解度(g)4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量 m（混）和总物质的量 n（混）：M m(混)n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度...
