学习目标学习目标1. 了解钠和铝的物理性质。2. 掌握钠与水反应的原理、现象。3. 掌握钠、铝、铁的化学性质。4. 通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。5. 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。一、金属的通性1 ．物理性质基础知识梳理外观导电性 导热性 延展性不透明、有金属光泽良好良好良好2. 化学性质(1) 与非金属的反应Mg 与 O2反应的化学方程式为：2Mg＋O2=====点燃 2MgO； (2) 与酸的反应①Mg 与盐酸反应的化学方程式为： Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑ ；②Fe 与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ ；(3) 与盐的反应①Al 与 CuSO4溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋ 3CuSO4===3Cu ＋ Al2(SO4)3；②Cu 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为： Cu ＋ 2AgNO3===2Ag ＋ Cu(NO3)2。二、金属与非金属的反应1 ．钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有 金属光泽，在空气中表面很快 钠是 金属，硬度 ，熔点 ，通常保存在 中。常温下与O2 的反应为： 4Na ＋ O2 2Na2O把一小块金属钠放在坩埚里，加热钠先熔化为 小球，然后燃烧，火焰呈 色，最后生成 固体加热时与 O2 的反应为： 2Na ＋O2 Na2O2银白色变暗银白色小低煤油银白色黄淡黄色=====常温 =====△ 2. 铝与氧气的反应铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为：4Al ＋ 3O2===2Al2O3。3 ．金属与 Cl2、 S 的反应金属与 Cl2、 S 等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。三、金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成 H2，如 Zn 、 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为：Zn ＋ 2H ＋===Zn2 ＋＋ H2↑ 、 Fe ＋ 2H ＋===Fe2 ＋＋ H2↑ 。四、金属与水的反应1 ．钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠 在水面上 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球钠熔点 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成 浮小低气体红碱实验操作实验现象原因解释实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH 和 H2 ，化学方程式为： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ，离子方程式为： 2Na ＋ 2H2O===2OH －＋ 2Na ＋＋ H2↑注意事项取用的钠要小，过大易发生危险2. 铁与水蒸气的反应装置 1装置 2实验装置气...
