第一部分 系统复习 成绩基石第十单元 酸和碱第 1 课时 常见的酸和碱考点梳理过关考点 1 酸碱指示剂 考点 2 常见的酸 6 年 6 考 想一想►浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化
浓盐酸浓硫酸溶质质量变小不变溶剂质量不变变大溶液质量变小变大溶质质量分数变小变小辨一辨►1 ．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸
( √ )2 ．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳
( √ )3 ．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色
( × )4 ．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性
( × )5 ．硫酸和铁反应的化学方程式为 3H2SO4 ＋ 2Fe===Fe2(SO4)3 ＋3H2↑
( × )考点 3 常见的碱 6 年 6 考 辨一辨►1 ．所有的碱都能使无色酚酞溶液变红色
( × )2 ．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素
( √ )3 ．氢氧化钠的潮解属于化学变化
( × )4 ．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
( × ) 想一想►1 ．氢氧化钠和氢氧化钙需要密封保存的原因是什么
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，且能与空气中的 CO2 反应而变质，故应密封保存
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，因此氢氧化钙也应密封保存
2 ．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙接触水后都会放出热量，原理是否相同
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反应放出的热，属于化学变化
3 ．如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液
四、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 ( 见重点实验突破部分 )特别提醒►实验室常用 NaOH 溶液吸收 CO2 ，而仅用 Ca(OH)2溶液检验 CO2
【例 1 】 [2
