K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 、反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸(3) 生成的盐必须是可溶。 Fe 和 H2SO4练习 1 ：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg 和稀 HCLZn 和 HNO3Al 和浓 H2SO4( )A MgSO4练习 2 ：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4FeSO4CuSO4Al2 （ SO4 ） 3C 反应快慢程度Mg > Zn > FeMgZnFe反应时间0产生 H2质量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较 通式通式：设金属 R 相对原子量为 A ，化合价为 +m ，与足量 盐酸反应，消耗 1 克金属产生的氢气质量为 X ；则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A r(R) 2m1 克 XX = —— 克mA消耗 1 克金属所产生的 H2 质量 = ——————————化合价绝对值金属原子量以此比值作为基础，进行判断。导出：2A r(R) 2m= 1∶克∶ X 甲乙丙丁练习 1 ：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。1. 上述四种金属可分为两类，其中哪几种金属可归为一类？2. 若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出你的理由。 练习 2 ：等质量的 A,B,C 三种金属分别与质量相同 ,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示 , 若三种金属在生成物中均为 +2 价 ,则你根据图中曲线可得到的结论有哪些 ?ABC反应时间产生 H2质量返回主要应用 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1. 单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2. 反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na 除外。 练习 1 ：下列反应的化学方程式中，正确的是 ( )BA. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习 2 ：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是 ( )A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3C 返回主要应用练习 3 ：如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过...
