第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐1. 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2. 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3. 能判断复分解反应的类型及发生条件。 日常生活中所说的盐，通常指食盐（ NaCl) ，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。1. 重要的调味品2. 人体正常生理活动中不可缺少的物质3. 日常生活中用来腌制食品4. 工业的原料 : 氯碱工业 一、氯化钠海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为 900 多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新】粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）（ 1 ）步骤：① 溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解② 过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅③ 蒸发：a. 玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干（ 2 ）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④ 计算产率：粗盐产率 = ×100%精盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（ Na2CO3 ）（ 1 ）俗名：纯碱、苏打。（ 2 ）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。（ 3 ）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2. 碳酸氢钠（ NaHCO3 ）（ 1 ）俗名：小苏打。（ 2 ）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。3. 碳酸钙（ CaCO3 ）（ 1 ）大理石、石灰石的主要成分。（ 2 ）用途：建筑材料、补钙剂。回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ CO2 ↑ +H2OCO2 ↑+H2O碳酸钠 + 盐酸碳酸氢钠 + 盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O碳酸钠溶液 + 澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO...
