第二部分 专题复习 高分保障专题四 科学探究题分类突破类型 1 有关反应后成分类探究题【例 1 】 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。(1) 写出试管②中反应的化学方程式： Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 。(2) 当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；② Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 。【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠；乙同学认为：只含有碳酸钠；丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。你认为还可能是 氢氧化钠和碳酸钠 ( 写一种猜想 ) 。【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 丁同学猜想不合理，因为 Na2CO3 和 Ca(OH)2 能发生反应，不能共存 。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论 取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞 试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色 猜想正确【反思拓展】 下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙的是 ACD ( 填字母 ) 。A ．放置在空气中 B ．观察颜色C ．加水溶解 D ．利用溶解性【思路点拨】 (1) 试管②中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应，化学方程式为： Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O ；(2) 【猜想假设】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠；【分析讨论】碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存，因此丁同学猜想不合理；【实验设计】由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，所以可以加入足量的只和碳酸钠反应的物质氯化钙，如果有白色沉淀生成则有碳酸钠，再取反应后的上层清液检验其是否显碱性，如果显碱性则原溶液中含有氢氧化钠，因此需在上层清液中滴加酚酞进行检验；【反思拓展】氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不潮解，所以放置在空气中时表面变湿的是氢氧化钠；加水溶解时溶液温度明显升高的是氢氧化钠，溶液温度变化不明显的是氢氧化钙；由于氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，所以比较两者的溶解性也可区分两者；由于两者均...
