K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序： 主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。 Fe 和 H2SO4练习 1 ：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg 和稀 HCLZn 和 HNO3Al 和浓 H2SO4( )A MgSO4练习 2 ：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( ) MgSO4练习 2 ：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( ) MgSO4练习 2 ：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( ) MgSO4练习 2 ：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C二 MgSO4练习 2 ：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( ) 反应快慢程度Mg > Zn > Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生 H2质量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较 练习 3 ：等质量的 A,B,C 三种金属分别与质量相同 ,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC )ABC反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸1.A2.B3.C4. 硫酸产生 H2质量 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生 1 克 H2 分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析 : 设消耗镁 X 消耗锌 Y 消耗铁 ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1 克 Y 1 克 Z 1 克 X= —— 克242Y= —— 克652Z= —— 克562得： 通式通式：设金属 R 原子量为 A ，化合价为 +m ，与足量盐酸反 应，产生 1 克氢气消耗的金属质量为 X ；则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1 ...
