第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用 【情景引入】（ 1 ）与酸反应放出氢气是活泼金属的通性，金属能与强碱反应吗？（ 2 ）铝制餐具不能长期存放或蒸煮酸性或碱性食物，为什么？ 一、铝与氢氧化钠溶液反应【左图】试管中 ，铝片 ，点燃的木条放在试管口时发出 声。【右图】试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。产生气泡溶解爆鸣产生气泡溶解爆鸣【实验现象】 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑共同点？？ 偏铝酸钠金属单质在化学反应中均表现出还原性！【化学反应】 【思考讨论】（ 1 ）除去镁粉中的少量铝粉，可加什么试剂？提示：可加入氢氧化钠溶液将铝粉溶解，过滤即可。（ 2 ）当铝与足量的强酸或强碱发生反应时，若产生的氢气的量相等，则加入的 铝的量是什么关系？提示：据铝与酸或碱反应的化学方程式可知，两个反应中铝均是还原剂，产生等量的氢气，则转移的电子的量相等，故消耗的铝的物质的量也相等。（ 3 ）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为多少？提示： 3:1 。【温馨提示】 有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )A ． Al 是还原剂， NaOH 及 H2O 均是氧化剂B ．还原产物是 H2 ，且由 H2O 还原所得的 H2 与 NaOH 还原所得的 H2 物质的量之比为 21∶C ．反应中 1 mol Al 失去 4 mol 电子D ．此反应中，只有水是氧化剂， NaOH 既不是氧 化剂也不是还原剂D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 质量 46g ： 36g ： 80g ： 2g化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1粒子数之比 2NA ： 2NA ： 2NA ： 1NA物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ： 1mol结论：方程式中化学计量数之比 = 参加反应的物质的 _______ 之比 = 参加反应的物质的 ________ 之比 = 参加反应的物质的 ________________ 之比。粒子数物质的量气体体积（相同条件）二、物质的量在化学方程式计算中的应用1. 方法推导 2 ．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 (1) 转：把已知物质的物理量如质量、体积 ( 气体或溶液 ) 、 物 质的量浓度转化成物质的量。 (2) 设：设所求物质的物质的量为 n 。 (3) 写：写出有关的...
