第三章 物质的量 (时间45 分钟，满分100 分) 一、选择题(本题包括12 个小题，每小题4 分，共48 分) 1.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，2.24 L H2O 含有的分子数等于0.1NA B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3 溶液中阴离子总数大于0.1NA C.分子数为NA 的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.3.4 g NH3 中含N－H 键数目为0.2NA 解析：A 项，标准状况下水是液体.B 项，Na2CO3 溶液中存在反应： 23CO ＋H2O HCO－3 ＋OH－，故100 mL 1 mol/L Na2CO3 溶液中 阴离子总数大于0.1NA.C 项，没有注明是否是标准状况，体积不一定 是22.4 L.D 项，一个 NH3 分子中含 3 个 N－H 键，则 3.4 g 即 0.2 mol NH3 中 含 N－H 键数目为 0.6NA. 答案：B 2.有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3 溶液25 mL 后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为 ( ) A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L C.0.1 mol/L D.0.25 mol/L 解析：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，所以 n(HCl)＝n(NaOH) c(HCl)＝25 mL× 0.1 mol/L25 mL＝0.1 mol/L. 答案：C 3.(2010·济南模拟)下列说法中错误的是 ( ) A.从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3× 6.02× 1023 D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：A 项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1 L 1mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L；B 项，0.5 L 10 mol/L 的盐酸中n(HCl)＝0.5 L× 10 mol/L＝5 mol，需要标准状况下氯化氢的体积为 5 mol× 22.4 L/mol＝112 L；C 项，0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2＋和 Cl－总数为 0.5 L× 2 mol/L× 3× 6.02× 1023 mol－1＝3× 6.02× 1023；D 项，98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)的物质的量浓度为 1 L× 1 000 cm3/L× 1.84 g/cm3× 98%÷ 98 g/mol÷ 1 L＝18.4 mol/L. 答案：D 4.(2009·冀州模拟)一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量...
