高一化学竞赛辅导 分子间作用力和氢键一、分子间作用力1、极性分子与非极性分子每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的
但对每一种电荷量来说，都可设想一个集中点，称“电荷中心”
在任何一个分子中都可以找到一个正电荷中心和一个负电荷中心
⑴ 极性分子：若正电荷中心和负电荷中心不相互重合的分子叫极性分子
⑵ 非极性分子：若正电荷中心和负电荷中心相互重合的分子叫非极性分子
⑶ 在简单双原子分子中，如果是两个相同的原子，由于电负性相同，两原子所形成的化学键为非极性键，这种分子是非极性分子
如果两个原子不相同，其电负性不等，所形成的化学键为极性键，分子中正负电荷中心不重合，这种分子就为极性分子
⑷ 复杂的多原子分子来说，若组成的原子相同（如 S8、P4等），原子间的化学键一定是非极性键，这种分子是非极性分子（O3除外，它有微弱的极性）
如果组成的原子不相同（如 CH4、SO2、CO2等），其分子的极性不仅取决于元素的电负性（或键的极性），而且还决定于分子的空间构型
如CO2是非极性分子，SO2是极性分子
2、分子偶极矩（μ）：衡量分子极性的大小⑴μ=q
d d 为偶极长（正负电重心之间的距离），d 为正负电荷中心上的电荷量，μ 可用实验测定，单位是库·米（C·m）
⑵ 应用：① 若某分子 μ=O 则为非极性分子，μ≠0 为极性分子
μ 越大，极性越强，因此可用 μ 比较分子极性的强弱
如 μHCl ＝ 3
50×10－30 C·m，μH2O ＝ 6
14×10－30 C·m② 用 μ 验证或判断某些分子的几何构型
如 NH3和 BeCl3都是四原子分子
μNH3 ＝ 4
94×10－30 C·m，μBeCl3 ＝ 0 C·m，说明 NH3是极性分子为三角锥形，BeCl3为非极性分子为平面三角形的构型
⑶ 诱导偶极和瞬间偶极① 诱导偶极：外电场影响下所产生的偶极② 瞬间偶极： 在
