高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2VIP专享VIP免费

高中化学：高一第二学期期末考试试卷 1—人教必修 2（时量：90 分钟 总分：100 分）注意事项：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用 0.5 毫米的黑色签字笔答题。3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第 I 卷 选择题（共 44 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E 极：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－F 极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是A．E 极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F 极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下...