电解质溶液 1、已知 AgCl（s）、AgBr（s）、AgI（s）的溶度积常数分别为 1.8×10-10mol2？L-2、5.0×10-13mol2？L-2、8.3×10-17mol2？L-2，则下列转化可以实现的是（ ）A．AgBr+NaCl=AgCl↓+NaBr B．AgI+NaCl=AgCl↓+NaIC．AgI+KBr=AgBr↓+KI D．AgCl+KBr=AgBr↓+KCl 【答案】D2、下列各离子① R- ②R+ ③ R3+ ④RH4+ ⑤ RH-(R 表示不同的元素)都有 10 个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( ) A.①②③B.仅有②C.②③④D.①②⑤【答案】B 3、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2的物质的量的变化B．乙表示将 0.01mol·L-lNaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法D．丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4C1 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者 pH 的变化【答案】D【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A 不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到 0.01mol·L-lNaOH 溶液中的滴定曲线，B 不正确；丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法实现，C 不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，因此在 pH 相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的pH 变化大，D 正确，答案选 D。4、PH 相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应结束时，pH：甲＜乙【答案】A【解析】PH 相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），说明起始氢离子浓度相同，所以反应开始时的速率：甲＝乙。5、下列叙述正确的是（ ）A、将 HCl 通入饱和食盐水中，溶液的 c(Cl-)变小B、常温下 AgCl 溶液中的 Ag+和 Cl-浓度之积是个常数C、常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在水中的小D、锅炉水垢中的 CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为 CaCO3【答案】D 6、下列说法不正确的是( ) A．同温下，0.1 mol？L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol？L-1氨水中 NH4+的浓度大B．用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 多C．电解饱...
