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河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题5 电解质溶液训练题(含解析)-人教版高三全册化学试题VIP免费

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电解质溶液 1、已知 AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)的溶度积常数分别为 1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2,则下列转化可以实现的是( )A.AgBr+NaCl=AgCl↓+NaBr B.AgI+NaCl=AgCl↓+NaIC.AgI+KBr=AgBr↓+KI D.AgCl+KBr=AgBr↓+KCl 【答案】D2、下列各离子① R- ②R+ ③ R3+ ④RH4+ ⑤ RH-(R 表示不同的元素)都有 10 个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有( ) A.①②③B.仅有②C.②③④D.①②⑤【答案】B 3、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2的物质的量的变化B.乙表示将 0.01mol·L-lNaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C.丙为水的电离曲线,从 z 点刭 x 点,可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法D.丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4C1 溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者 pH 的变化【答案】D【解析】醋酸是弱酸,盐酸是强酸,因此在物质的量浓度相同的情况下,盐酸与镁反应的反应速率快,A 不正确;乙应该表示的是将稀盐酸滴人到 0.01mol·L-lNaOH 溶液中的滴定曲线,B 不正确;丙为水的电离曲线,从 z 点刭 x 点,水的离子积常数减小,因此不能采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法实现,C 不正确;D、盐酸是强酸,完全电离,氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解溶液显酸性,因此在 pH 相同的条件下分别稀释相同倍数时,盐酸的pH 变化大,D 正确,答案选 D。4、PH 相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )A.反应开始时的速率:甲=乙 B.反应所需时间:甲<乙C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙 D.反应结束时,pH:甲<乙【答案】A【解析】PH 相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),说明起始氢离子浓度相同,所以反应开始时的速率:甲=乙。5、下列叙述正确的是( )A、将 HCl 通入饱和食盐水中,溶液的 c(Cl-)变小B、常温下 AgCl 溶液中的 Ag+和 Cl-浓度之积是个常数C、常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在水中的小D、锅炉水垢中的 CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为 CaCO3【答案】D 6、下列说法不正确的是( ) A.同温下,0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol?L-1氨水中 NH4+的浓度大B.用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 多C.电解饱...

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