高二化学选修 4 化学反应热计算(第二课时) [复习]反应热计算相关内容。[例 1] 在 101 kPa 时，1mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？[解]根据题意，在 101 kPa 时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol即 CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ 的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。[例 2] 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 [解] 根据题意，葡萄糖的燃烧热为 2800kJ／mol。100 g 葡 萄 糖 的 物 质 的 量 为 ： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol。1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ 的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ。答：100g 葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1560 kJ 的热量。巩固练习 1．1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( CD )A．C+H2O=CO+H2 ； ΔH=+10.9 kJ/ molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ； ΔH=+131.28 kJ/ molD．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ； ΔH=+65.64 kJ/ mol2．已知 1mol 白磷转化成 1mol 红磷，放出 18.39 kJ 热量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2，则 ΔH1和 ΔH2的关系正确的是(B)A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定[解析]设想 P4（白）转化为 P（红），由题意第一个反应放的热量大于第二个反应，故 ΔH1＜ΔH2。3．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ； ...
