重难点 9 氨气的实验室制法1．药品的选择（1）铵盐：制取 NH3时，一般用 NH4Cl 而不用 NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与 Ca(OH)2 反应时生成 CaSO4，反应物呈块状，不利于 NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生 CO2，使收集到的 NH3 不纯（2）碱：一般用熟石灰，不用 NaOH 或 KOH，因为 NaOH 或 KOH 易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。2．实验装置类型与实验室用 KClO3和 MnO2制取 O2的装置相同。3．操作时的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；（2）发生装置的试管口略向下倾斜；（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；（4）加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。4．NH3的干燥 通常使用碱石灰，不能使用 P2O5或浓 H2SO4，也不能用无水 CaCl2。5．验满 （1）用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 （2）用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。6．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：7．其他常见制取 NH3的方法 （1）加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入 2～4 mL 浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。（2）常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使 NH3·H2O 分解放出氨气。【温馨提示】 由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。【特别提醒】实验室制取氨气的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。（2）发生装置的试管口略向下倾斜。（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。（4）实验室制取氨气时，通常在收集氨气的试管口放一团棉花，若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若蘸有水或稀硫酸，则是为了吸收多余的 NH3。（5）干燥 NH3 不能用 CaCl2、P2O5 和浓 H2SO4。因为 NH3 能与 CaCl2 反应，NH3 能与酸如H2SO4、H3PO4(P2O5＋3H2O=2H3PO4)反应。★★【重难点考向一】制备原理【例 1】下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是( )A．加热浓氨水 B．将浓氨...
