第四章 第 2 节 富集在海水中的元素 氯课时作业[学业水平层次(A)]1．下列说法错误的是( )A．Cl2与碱的反应，属于 Cl2的自身氧化还原反应B．利用 Cl2与碱的反应，可以消除 Cl2污染C．用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验 Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化 还原反应【解析】 Cl2 与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于 Cl2的自身氧化还原反应。因为 Cl2的氧化性大于 I2，可以发生反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇 I2变蓝，故 C 项正确。Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故 D 错误。【答案】 D2．(2015·福建四地六校第一次月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的【解析】 氯气具有强氧化性使铁显＋3 价：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成 Fe2＋：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D 项错误。【答案】 D3．某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A．图Ⅰ：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色【解析】 MnO2 和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小 ，MnO2不与稀盐酸反应，即使 MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完， A 项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B 项错误；铜丝在 Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C 项错误。【答案】 D4．下列与 Cl2有关的说法正确的是( )A．0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2 mol 电子B．1 mol Fe 与 1 mol Cl2反应转移 3 mol 电子C．含有 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应，生成 1 mol Cl2D．Cl2通入 FeCl2溶液中，然后加 KSCN 溶液，溶液变红【解析】 A 项，转移 0.1 mol e－；B 项，Fe 过量，1 mol Cl2得 2 mol e－；C 项，4 mol 不能完全反应，生成的 Cl2小于 1 mol；D 项，Cl2与 Fe2＋反应生成 Fe3＋。【答案】 D5．下列说法中正确的是 ( )A．Cl－和 Cl2都有毒B．将 AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则...
