课时作业 18 元素周期律 [学业达标]1．对于第 2 周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )A．原子半径逐渐减小B．最外层电子数逐渐增多C．最高正化合价逐渐升高D．元素的非金属性逐渐增强答案：C2．下列关于微粒半径的说法正确的是( )A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大解析：Li 的原子半径大于 Cl 的原子半径，A、D 两项错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，其半径是不同的，B 项错误。答案：C3．已知几种元素的原子半径如下表所示。原子PClOF半径/pm110996664根据以上数据，推测 S 原子的半径可能是( )A．88 pm B．104 pmC．71 pm D．40 pm解析：由元素周期律可知，S 原子的半径应介于 P 原子与 Cl 原子之间，B 项正确。答案：B4．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )A．C、N、O、F B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si解析：A 项和 C 项原子序数递增，而 A 项中 O、F 无正价，C 项中 Ar 化合价为 0 价；B 项中的原子序数不完全呈递增性变化；D 项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。答案：D5．某元素 R 的最高价氧化物化学式为 RO2，且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为 25%。此元素是( )A．C B．NC．Si D．S解析：本题涉及到元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式 RO2可知它的最高正价为＋4，则负价为－4，所以其气态氢化物化学式为 RH4，根据已知条件可求得 R 的相对原子质量为 12，即碳元素。答案：A6．不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )A．钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2B．NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢D．在熔融状态下，钠可以从 MgCl2中置换出镁解析：金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无关，A 项错误；金属性强弱的证明方法常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B 项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C 项)、单质之间的置换反应(D 项)等，所以 B、C、D 三项均正确。答案：A7．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A．氯气与 H2S 能发生置换反应B．HClO4酸性比 H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸...
