高一化学元素周期律练习VIP免费

元素周期律练习 【课内四基达标】一、填空题1.按核电荷数由 到 的顺序给元素编号，这种编号叫做 。2.元素的金属性强弱，可以从它的单质与 或 反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断；元素的非金属强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或跟氢气化合的 ，以及 的稳定性来判断。3.除稀有气体元素的原子外，电子层数相同的原子，原子半径随核电荷数的 ，或最外层电子数的 ，而逐渐减小；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径 ；另外，阴离子的半径总是比相应的原子半径 ，而阳离子的半径总是比相应的原子 。4. 元 素 的 性 质 随 着 元 素 原 子 序 数 的 递 增 而 呈 周 期 性 的 变 化 ， 这 个 规 律 叫 做 。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。5.下列有关 11～18 号元素的问题，请用化学符号填空：(1)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 ，最小的是 。(2)金属离子中，半径最小、氧化性最强的是 ，非金属离子中，半径最小、还原性最弱的是 。(3)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，难溶于水的酸是 。(4)单质中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。(5)气氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。 二、选择题6.下列递变情况不正确的是( )A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强B.N、O、F 的最高正价依次升高C.O、S、P 的原子半径依次增大D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱7.下列离子化合物中，阳离子与阴离子的半径比值最大的是( )A.KCl B.KF C.KBr D.KI8.某元素的气态氢化物分子式为 RH3，则其最高价氧化物对应的水化物分子式为( )A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO49.已知 Xn+、Ym+、Zn-3 种离子具有相同的电子层结构，且离子半径 Xn+＞Ym+，则X、Y、Z3 种元素的原子序数由小到大的顺序是( )A.X＜Y＜ZB.X＜Z＜YC.Z＜X＜YD.Y＜Z＜X10.某元素 R，其最高价氧化物的水化物可表示为 HRO3，则该元素的原子序数可能为( )A.7B.8C.15D.16 【能力素质提高】一、选择题11.某含氧酸的分子式可表示为 HaRO2a+2，试判断该酸中元素 R 的最合理价态是( )A.+4B.+5C.+6D.+712.某非金属元素 R，其相对原子质量为 M，气态氢化物的分子中含有 n 个氢原子，则其最高价氧化物的相对分子质量可能为( )A.2M+8n+64B.2M-16n+128C.M-8n+64D.M-16n+12813.X、Y 两种元素的原子，...