金属的化学性质【第一课时教学案】在自然界大多数金属都是以化合态形式存在，如 NaCl 等，只有少数是以游离态存在，如金、银等金属，金属在与酸、氧气、水等反应时化合价都升高，失去电子，被氧化，表现出较强的还原性
一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象： 银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O 2、加热金属钠，现象： 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ，反应：2Na + O2 Na2O2 3、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟 ，反应： 2Na+Cl 22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象： 火星四射，生成黑色固体 ，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片
5、镁条燃烧，现象： 发出耀眼的白光 ，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， ，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟 ，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟 ，反应： Cu+Cl 2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象： 生成黑色固体 ，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体 ，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H
