第 1 课时 化学能转化为电能课时跟踪检测基础达标·对点练知识点一：原电池的构成及原理1．下列反应可设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥C．②⑤⑥ D．全部解析：原电池反应应是一个自发进行的氧化还原反应，故②⑤⑥可以设计成原电池。答案：C2．下列有关原电池的判断错误的是( )① 所有金属都能作电极 ②有活泼性不同的两种金属电极，有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电 ③原电池放电实现化学能转化为电能 ④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋A．①② B．①③C．①②④ D．①②③④解析：特别活泼的金属(如 K、Ca、Na 等)不能作电极，①错；构成原电池必须有一个自发进行的氧化还原反应，②错；原电池是将化学能转化为电能的装置，③正确；锌、铜稀硫酸原电池中，铜作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，④错。答案：C3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是( )解析：符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁是自发进行的氧化还原反应，A 正确；能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，B 错误；电极相同，不能构成原电池，C 错误；乙醇是非电解质，不能构成原电池，D 错误。答案选 A。答案：A4.在如图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大B．a 是正极，b 是负极C．导线中有电子流动，电子从 a 极流向 b 极D．a 极上发生了氧化反应解析：a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，则 a 是负极，b 是正极，B 错；a 极金属失去电子，发生氧化反应，电子从 a 极经导线流向 b 极，溶液中 H＋在碳棒上得电子产生氢气，由于消耗 H＋，c(H＋)减小，酸性减弱，溶液的 pH 变大，A、C、D 正确。答案：B5．由下列各组材料和电解质溶液能构成原电池的是( )选项ABCD两极材料Mg、MgZn、Fe金刚石、CuZn、Cu电解质溶液稀 H2SO4乙醇浓 H2SO4稀盐酸解析：两个电极相同，不能构成原电池，故 A 错误；乙醇是非电解质，不能构成原电池，故 B 错误；金刚石不导电，不能构成原电池，故 C 错误；Zn、Cu 的活泼性不同，稀盐酸是电解质，满足构成原电池的条件，故 D 正确，故选 D。答案：D6...
