二次电池1． 铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的 pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。2． 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的 pH 将（ ）A．不变 B.升高 C.降低D.无法确定3． 铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解液为 H2SO4溶液，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（ ）A．Pb 为正极，被氧化B．溶液的 pH 不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4． 与 MnO2-Zn 电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。5． 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）。A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中 OH—向正极移动，K+ 、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中 KOH 的质量分数不断增大6． 用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，形成熔融盐燃料电池，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气体为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池。完成上述有关的电池反应式：正极反应式：____________________________________________；负极反应式：____________________________________________；总电池反应式：_________________________________...
