课题一 食醋总酸含量的测定(时间：45 分钟)1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．锥形瓶 D．移液管解析 进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。答案 C2．准确量取 25.00 mL 的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL 的量筒 B．10 mL 量筒C．50 mL 的酸式滴定管 D．50 mL 的碱式滴定管解析 注意仪器的精度，且高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。答案 C3．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的 H＋与碱所能提供的 OH－的物质的量相等解析 酸碱恰好完全中和指酸碱反应后均没有剩余，无论酸碱的强弱，酸所能提供的 H＋与碱所能提供的 OH－总的物质的量相等，但所生成盐的酸碱性无法确定，它与组成该盐的酸和碱的强弱有关。答案 D4．在盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( )A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色解析 甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。答案 B5．实验室用标准盐酸来测定某 NaOH 溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次解析 A 中 c(HCl)偏小导致 V(HCl)偏大，故 c(NaOH)偏高；B 中 V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C 中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样 V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D 中 V(HCl)偏大，故 c(NaOH)偏高。答案 C6．下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变化图。根据图所得结论正确的是( )A．原来盐酸的物质的量浓度为 0.01 mol/LB．x 处为 0.1 mol 的 NaOH 溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LD．x 处参加反应的 NaOH 的物质的量为 0.01 mol解析 起始盐酸的 pH 为 1，说明原盐酸浓度为 0.1 mol/L。则 n(HCl)＝0.01 mol。当pH＝7 时，酸碱恰好完全反应，参加反应 NaOH 的物质的量为 0.01 mol。答案 D7．(1)图Ⅰ表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相...
