《研究物质的实验方法》有关资料一、萃取、分液2、分液漏斗的使用① 分离互不相溶的液体。 ② 组装反应发生装置时，向反应器中滴加液体，可控制液体的用量。使用方法及注意事项：①不能用火直接加热。 ②分液漏斗下端不需插入液面以下。③ 分液漏斗使用前需检验是否漏水。二、蒸（分）馏1、蒸（分）馏操作实验中所需的仪器有 。2、蒸馏烧瓶中加入沸石（碎瓷片）的作用是 。3、蒸馏烧瓶下方垫上石棉网的作用是 。4、温度计水银球的位置是 。5、冷却水进、出的方向是 。三、常见物质的检验：1、碳酸盐：取样，加入稀盐酸，若产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味的气体，则待测物中含有碳酸盐。 思考：1）如何进一步确定是正盐(CO32－)还是酸式盐(HCO3－)？ 取样，加入水，如不溶，则一般为正盐；若溶解，再加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液时，若有白色沉淀出现，则为正盐，若无明显现象，则为酸式盐。2）能否将 CaCl2 或 BaCl2 溶液换成 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液？ 。因为 。2、蛋白质：灼烧时有烧焦羽毛的气味。说明：其它如棉花、化学纤维无此性质。3、NH4＋：取样，加入 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测物中含有 NH4＋。4、Cl－：取样，加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，加入稀 HNO3 溶液，沉淀不溶，则待测物中含有 Cl－。5、SO42－：取样，向待测液中加入 HCl 酸化，无明显现象时，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含 SO42－。6、金属元素：焰色反应操作步骤： 1）、取一根铂丝（或铁丝），用稀盐 酸洗涤后放在酒精灯火焰上灼烧至无色（或与原来火焰颜色相同）。 2）、用铂丝蘸取少量待测 物在火焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰为黄色则含 Na 元素，若透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色，则含钾元素。 注意：通过焰色反应来判断钾元素是否存在时，必须要透过蓝色的钴玻璃进行观察，是因为 。四、溶液的配置及分析1、判断下列说法是否正确：1）1molCaCl2 溶于 1L 水中，所配溶液的 c(CaCl2)＝1mol/L （ ）2）286gNa2CO3·10H2O 溶于水中配成 2L 溶液时，c(Na2CO3)＝1mol/L （ ）3）0.56gCaO 溶于水中配成 1L 溶液时，c(CaO)＝0.01mol/L （ ）4）1gCuSO4 溶于水中配成 1L 溶液时，c(CuSO4) ＝1g/L （ ）5）等体积不同溶质 B 的溶液中所含溶质 B 的质量越大，则 c(B)越大 （ ）2、填表溶质 Bm(B)/gn(B)/molV（溶液）c(B)/mol/L...
