专题 20 化学实验综合题1．【2018 届崇明区二模】资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成 O2和少量 Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应 Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。学生甲利用下图装置进行实验：加热 A 中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到 B 中有大量气泡产生。（1）B 中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。（2）请写出实验室检验氯气的方法：_____________________________________________。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：① 称量坩埚的质量，为 W1g。② 坩埚中加入样品后再称，质量为 W2g。③ 重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为 W3g。（3）称量所用仪器名称为________________；实验到达恒重的判断依据是_________________。（4）该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为_________________（用 W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果__________________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】 Cl2+2OH— =Cl—+ClO—+H2O 用湿润的 KI 淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气 电子天平 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g 偏大【解析】分析：根据题中信息可知，久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成 O2和少量 Cl2，所以 B 中发生的是氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水的反应；实验室检验氯气可以采用湿润的 KI 淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气；干燥的漂白粉加热后发生反应 Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑，称量固体时可以使用电子天平，实验到达恒重的标准是连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g；根据 Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，加热至恒重后固体质量减少，减少的质量为 O2的质量，根据反应前后的质量差并结合反应方程式可以得出漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则氧气的质量偏大，该实验测得的次氯酸钙的百分含量偏大。(3). 称量固体时所用的仪器是电子天平，实验达到恒重的标准是连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g，故答案为：电子天平；连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g；(4). 干燥漂白粉样品的质量为(W2－W1)g，加热至恒重后生成 O2的质量为(W2－W3)g，由方程式 Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，Ca(ClO)2 的质量为g，则该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 = ，若...
