高中化学 专题综合测评（一）（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

专题综合测评(一)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1.下列有关叙述正确的是( )A.1O 和 1O 中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O 比 H2S 稳定，H—S 键比 H—O 键更难断裂C.Na2O 中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为 1∶1解析 1O 和 1O 质子数都是 8，中子数分别是 8 和 10，A 项错误；氧的非金属性比硫强，故 H—O 键比 H—S 键更难断裂，B 项错误；Na2O 是由 Na＋和 O2－组成的，二者通过离子键结合，C 项正确；Na2O2是由 Na＋和 O 组成的，阳离子与阴离子个数之比为 2∶1，D 项错误。答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为 Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析 我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1 价，所以硫酸铯的化学式为 Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析 形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故 A 错误；由于元素的非金属性 F＞Cl＞Br＞I，所以 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故 B 错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第 3 周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故 C 错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故 D 正确。答案 D4.短周期元素 A、B、C、D 的位置如右图所示，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>AC.最高正价：B>D＝A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A解析 四...