高一化学笔记整理作业五第二节 几种重要的金属化合物练习新人教版必修1VIP免费

高一化学笔记整理作业五第二节 几种重要的金属化合物三、铝的化合物1.铝的氧化物Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O （ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O ）2、氢氧化铝 Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ②Al(OH)3受热易分解成 Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）因为强碱(如 NaOH)易与 Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备 Al(OH)3，而用氨水四、铁的化合物1、铁的氧化物（FeO 黑色；Fe2O3红棕色，俗称铁红；Fe3O4黑色，俗称磁性氧化铁）FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。FeO＋2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁 Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁 Fe(OH)3（红褐色）① 都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）③Fe(OH)3受热易分解生成 Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O④ 制取方法（用对应的盐与碱反应）FeSO4＋2NaOHFe(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl3、铁盐（铁为+3 价）、亚铁盐（铁为+2 价）的性质：① 铁盐（铁为+3 价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 （ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ） 亚铁盐（铁为+2 价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气等）氧化成铁盐2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）②Fe3＋离子的检验：a.溶液呈黄色；b.加入 KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入 NaOH 溶液反应生成...