元素周期表及其应用1．(2018 年高考·课标全国卷Ⅰ)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A．常温常压下 X 的单质为气态B．Z 的氢化物为离子化合物C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D．W 与 Y 具有相同的最高化合价解析：审题时抓住“主族元素”“原子序数依次增加”“均不大于 20”等，切入点是W 与 Z 形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为 HF。原子序数不大于 20，暗示可以等于 20。W 一定为氟元素，Y 一定为氯元素，Z 的原子序数大于 17 且为主族元素，Z 可能为钾元素、钙元素，由 W、X、Z 的最外层电子数之和为 10 推知，X 可能为镁元素、钠元素。综上所述，W 为氟元素，X 为钠元素(或镁元素)，Y 为氯元素，Z 为钙元素(或钾元素)。钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A 项错误；CaH2、KH 都是离子化合物，B 项正确；氯化钾溶液呈中性，C 项错误；氟没有正化合价，D 项错误。答案：B2．(2018 年高考·课标全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：根据 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，可知该气体为 NO2，因原子序数递增可知 W 和 X 分别为 N 元素和 O 元素；结合 Y 的周期数是族序数的 3 倍，且 Y 为短周期元素，则 Y 只能为 Na 元素；根据 Z 原子最外层的电子数与 W 原子的电子总数相同，且 Z为短周期元素可知 Z 为 Cl 元素。O 能与 N 形成 NO、NO2、N2O5等化合物，O 与 Na 能形成 Na2O和 Na2O2，O 与 Cl 能形成 ClO2、Cl2O7等化合物，A 项正确；Na 与 N、Cl 形成的化合物只含离子键，而 Na 与 O 形成的 Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；N3－、O2－、Na＋均含 10个电子，而 Cl－含 18 个电子，C 项错误；N 元素的最高价氧化物对应的水化物 HNO3为强酸，而...
