第一章 第三节 化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋ O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol则反应 C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的 H 为A、-283.01KJ/mol B、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。考点：考查盖斯定律的应用。2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选 C。考点：考查化学反应的热效应。3．17.在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】试题分析：1molCO 气体完全燃烧放出热量为 283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为 3×890 kJ/mol ， 1molCO 和 3molCH4 完 全 燃 烧 放 出 热 量 共 283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。4．16. 下列各组热化学方程式中，△H1> △H2 的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】试 题 分 析 ： ① 碳 完 全 燃 烧 比 不 完 全 反 应 放 出 的 热 量 多 ， 但 △ H 为 负 值 ， 所 以△H1<△H2；②将两个方程式相减，则得到 S(s)=S(g), △H=△H 1-△H 2，固体变气体，是吸热过程，所以△H 1-△H 2>0，即△H 1>△H 2；③第二个方程消耗 2 倍的氢气和氧气，放出的热量较多，即△H 1>△H 2；④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热△H 为...
