第四章化学方程式过关练习一、硅、二氧化与硅酸1．常温下，Si 化学性质不活泼，只能与 、 、 反应。2．Si+ NaOH+ H2O 3．Si + HF_____________________________________________________________________ 4．化方：SiO2+ NaOH 离方： 5．SiO2+ HF 6．SiO2+CaO 7．制粗硅：SiO2+ C 8．H2SiO3 9．制硅酸：(两个) 10．制普通玻璃：(两个) 二、氯气及其化合物11．Na+ Cl2 Fe+ Cl2 Cu+ Cl2 12．H2+ Cl2 13．化方：Cl2+ H2O 离方： 14．HClO 分解 15．化方：Cl2+ NaOH 离方： 16．工业制漂白粉： 17．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+ HCl Ca(ClO)2+ CO2+ H2O 18．实验室制氯气：化方： 离方： 19．化方：Cl2+ NaBr 离方： 20．化方：Cl2+ NaI 离方： 21．化方：Br2+ NaI 离方： 三、硫和氮的氧化物22．硫在空气中燃烧 23．SO2+H2O 24．SO2＋NaOH 25．向澄清石灰水中通入 SO2至过量：① ② 总反应： 26．SO2通入氯(溴、碘)水 离方： 27．SO2与 H2S 气体混合 28．SO2＋CaO 29．与 O2的反应: SO2+O2_____________________________________________________________________30．SO3+H2O 31．SO3＋CaO 32．SO3 ＋ Ca(OH)2 33．N2＋O2 34．NO＋O2 35．NO2＋H2O 36．NO、O2共同溶于水 37．NO2、O2共同溶于水 38．钙基固硫： ； 四、氨、硝酸和硫酸39．解释：NH3溶于水显弱碱性 40．工业制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接触氧化） 41．NH3+HCl— NH3+H2SO4— 离方： 42．NH4ClΔ NH4HCO3Δ 43．(NH4)2SO4 + NaOH Δ 离方： 44．氨的实验室制法 45．解释：实验室加热浓氨水制 NH3 46．氨的工业制法 47．硝酸的不稳定性 48．Cu+ HNO3(浓)— 离方： 49．Cu+ HNO3(稀)— 离方： 50．C+ HNO3（浓） — 51．Cu + H2SO4 （浓）—— 52．C + H2SO4 （浓） 第四章化学方程式过关练习答案一、硅、二氧化与硅酸1．F2、氢氟酸、强碱2．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3.Si+4HF=SiF4+H2↑4．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; SiO2+2OH－= SiO32－+H2O5．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 6．SiO2+CaOCaSiO37．SiO2+2CSi+2CO↑ 8．H2SiO3 SiO2+H2O9.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO310.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑二、氯气及其化合物11．2Na+ Cl22NaCl; 2Fe+3Cl22FeCl3; Cu+Cl2CuCl212．H2+ Cl22HCl 13．Cl2+H2O=HCl+...
