第 2 讲 水的电离和溶液的 pH[考纲要求] 1.理解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液 pH 的定义，能进行溶液 pH 的简单计算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液 pH的方法(强酸、强碱)。考点一 水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2OH3O＋＋OH－或 H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1 × 10 － 14 。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入 Na正不变增大增大减小深度思考1．在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的关系是什么？答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。2．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入 H2SO4后 c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中 c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入 H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。c(H＋)·c(OH－)不变，因为 Kw仅与温度有关，温度不变，则 Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。1．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的 H＋和 OH－浓度的乘积，所以与其说 Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和 OH－的离子积常数。即 Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的...
