专题六 物质的定量分析 1 (时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分,每小题有 1~2 个选项符合题意) 1.如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )A.① 是量筒,读数为 2.5 mLB.② 是量筒,读数为 2.5 mLC.③ 是滴定管,读数为 3.5 mLD.② 是温度计,读数是 2.5 ℃解析:从图中来看,① 的 0 刻度下还有刻度,应是温度计;② 中大刻度在上,应是量筒;③ 与②正好相反,应是滴定管。此时可排除 A、D 选项。再观察读数,选 B。答案:B2.以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )A.中和滴定实验用的锥形瓶B.中和滴定实验用的滴定管C.容量瓶D.中和滴定实验用的移液管解析:中和滴定实验用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用,虽然待测液被稀释,待测液的浓度减小了,但其溶质的物质的量没变,因而中和时所消耗的标准液的体积不变。同理,用蒸馏水洗净后的容量瓶不必干燥即可使用。但蒸馏水洗涤滴定管和移液管后要用待盛液润洗 2~3 次。答案:AC3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有 0.2 mol 电子发生转移,下列说法正确的是( )① 有 6.6 g 金属被腐蚀② 有 6.5 g 金属被腐蚀③ 在标准状况下有 2.24 L 气体放出④ 在标准状况下有 1.12 L 气体放出A.①②B.②③C.①④D.③④解析:镀锌铁发生电化学腐蚀,锌作负极:Zn-2e-Zn2+,有 0.2 mol 电子转移,有 0.1 mol Zn 溶解,在正极上:2H++2e-H2↑,生成 0.1 mol H2。答案:B4.下列有关实验的叙述,正确的是( )A.用规格为 10 mL 的量筒量取 8.50 mL 稀盐酸B.用碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液C.为测定某溶液的 pH,将 pH 试纸润湿后浸入待测溶液,取出后与标准比色卡进行对比D.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的 pH 通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃解析: A 选项,量筒只能估读到 0.1 mL;B 选项,应该用酸式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液;C 选项,测定某溶液的 pH 时,pH 试纸不能润湿,且浸入待测液会污染待测液,应用玻璃棒蘸少许点到 pH 试纸上。答案:D5.用已知浓度的盐酸滴定用 NaOH 固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是( )A.NaOH 固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体 NaOH 中含 KOH 杂质解析:待测的 NaOH 溶液浓度计算式为 c(NaOH)=,A 项,...
