内蒙古伊图里河高级中学高一化学《3.2.1 钠的主要化合物》练习题1． 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是2． ( )① 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察② 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③ 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④ 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤ 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光．答案：D2．(2009·潍坊高三统一考试)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠在空气中的先后变化为：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以 A 对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故 B 对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以 C 对；但 Na 在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如 Na2O―→NaOH 就不是，故 D 错．答案：D3．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌使固体完全溶解．则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙解析：根据与水反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑溶质的物质的量为甲＝丁<乙＝丙，溶剂的量为：丁>甲＝乙＝丙，而质量分数 w＝×100%，所以质量分数为乙＝丙>甲>丁，选 B.答案：B4．取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g．下列物质中不能满足上述结果的是( )A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11解析：涉及 Na2O2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，根据选项 A 的化学方程式...
