9.1 原电池 化学电源1．下列各图所示装置属于原电池的是( )解析：本题考查的知识点是形成原电池的条件。要构成原电池，必须符合构成原电池的4 个条件：活动性不同的两种金属(或一种为金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；两个电极必须以导线相连或直接接触；电极插入电解质溶液中形成闭合回路；有自发进行的氧化还原反应(此电池中为电解质溶液要与一个电极发生化学反应)。在以上四个装置中，A中两个电极是相同的，B 中两个电极都不与电解质溶液反应，D 中的溶液是非电解质溶液，只有 C 符合上述的几个条件，所以 C 是原电池。答案：C2．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中 c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色解析：将 K 闭合构成闭合回路后，甲、乙构成原电池。饱和硫酸钠、酚酞溶液为电解质溶液，滤纸为“电解池”。A 项，原电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 电极上发生还原反应；B 项，电子不能通过电解质溶液；C 项，盐桥中 Cl－移向甲池，c(SO)不变；D 项，b 点为电解池的阳极，OH－放电，该极区呈酸性，此处滤纸颜色无明显变化。答案：A3．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C．该过程中总反应为 2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl解析：由“电化学原理”可知正极反应式为 Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为 Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，S2－与 H＋结合生成H2S，使 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成 Al(OH)3沉淀，只有 B 选项正确。答案：B4.目前发明的电动势法检测溶液中 OH －浓度的原理如图，总反应方程式为 Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。下列有关说法正确的是( )A．电池工作时，Cu 电极表面的 c(OH－)增大B．该电池反应说明氧化性 Ag2O 强于 CuOC．负极的电极反应为 Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－D．该电池也可以测量盐酸溶液中 c(OH－)解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电池总反应方程式可知该...
