第二节 元素周期律（第三课时） 应用时间：20 分钟 实用时间： 分钟一、选择题( )1．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+( )2． A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、A B C D E B、E C D B A C、B A D C E D、C D A B E( )3．钾的金属活动性比钠强，根本原因是A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化( )4．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A、①加入的是 CCl4，②加入苯，③加酒精B、①加入的是酒精，②加入 CCl4，③加苯C、①加入的是苯，②加入 CCl4，③加酒精D、①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4( )5．短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A、原子半径：A＞B＞D＞C B、原子序数：d＞c＞b＞a C、离子半径：C＞D＞B＞A D、单质的还原性：A＞B＞D＞C( )6．这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A、次氯酸的酸性比硫酸弱 B、氯能置换硫化氢中的硫 C、硫能在空气中燃烧，而氯则不能 D、次氯酸能氧化亚硫酸( )7． 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 A、R 一定是第四周期元素 B、R 一定是Ⅳ A 族元素 C、R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D、R 气态氢化物化学式为 H2R ( )8． 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为 HIO3）,其中碘元素呈+3,+5 两种价态,则这种化合物的化学式为 A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9二、填空简答题9．A、B、C 三种离子具有相同的电子层结构，1 摩尔 A 单质与水反应能产生 1g 氢气，而 A 变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子，B 单质与水剧烈反应放出气体，B 成为稳定的气态氢化物，C 的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知 A 为 ；B 为 ；C 为 。（填元素符号）(2)完成下列化学方程式：A 单质与水 C 的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ 10．A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于 18，其...
