题型强化练(二)(建议用时：45 分钟)1．菱锰矿的主要成分是 MnCO3(含有少量 FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：――→浆化――→溶液 1――→溶液 2――→精制―→电解―→Mn请回答下列问题：(1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是___________________________________________________________________________________________________。(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________；加入二氧化锰的目的是除去其中的________________(填化学式)，此物质参与反应时生成硫酸铁、水和硫酸锰，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知 Fe、Al、Mn 的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的 pH 如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的 pH 范围为____________________。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 pH1.84.18.3完全沉淀 pH3.25.09.8(4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。用高锰酸钾溶液检验 Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(5)硫酸锰在高温条件下分解可得到三种氧化物，该热分解的化学方程式为_________________________________________________________________。【解析】 (1)矿石粉碎可增大固体与液体、固体与气体的接触面积，可从影响化学反应速率因素的角度进行分析。(2)碳酸锰与稀硫酸反应，类似碳酸钙与盐酸反应。二硫化亚铁与二氧化锰在稀硫酸中反应生成硫酸铁、硫酸锰和水。1 mol FeS2失去电子的物质的量为 15 mol。(3)根据几种离子沉淀的 pH，控制溶液的酸碱性使氢氧化铝完全沉淀(氢氧化铁已完全沉淀)，氢氧化锰没有开始沉淀。(4)电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应生成锰单质。高锰酸钾将锰离子氧化成二氧化锰。(5)硫酸锰在高温下分解生成四氧化三锰、二氧化硫和三氧化硫，类似硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫。【答案】 (1)增大接触面积，便于浆化，提高浸出率(2)MnCO3＋2H ＋===Mn2 ＋＋CO2↑＋...
