山东省青岛市崂山一中 2016 届高三下期 3 月月考化学试卷（解析版）1． 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+2H2O=2Al(OH)3【答案】B【解析】正确答案：BA、应为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C、应为：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+D、应为：Al2O3+2OH－=2AlO2―＋H2O2．下列转化必须加入还原剂才能实现的是A. H2SO4→ SO2 B.Zn→ Zn2＋ C.H2→H2O D.Cl2→Cl－【答案】A【解析】A. H2SO4→ SO2 硫的化合价减低是氧化剂，所以必须加还原剂B.Zn→ Zn2＋ 锌的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂 C.H2→H2O 氢元素的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂 D.Cl2→Cl－虽然氯元素的化合价降低，但可以和水反应生成盐酸和次氯酸，不用一定加还原剂，故选 A3．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入 2g H2(g)，反应放热 9.48 kJB．当反应②吸收 52.96kJ 热量时转移 2mole 一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 17.00 kJ【答案】C【解析】试题分析：A．n(I2)=254g ÷254g /mol=1mol；n(H2)= 2g÷2g /mol=1mol。二者反应符合方程式的物质的量的关系。但是该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，所以反应放热小于 9.48 kJ，错误；B．当反应②吸收 52.96kJ 热量时形成 2mol 对共用电子对，而不是转移 2mol 的电子，错误；C．物质在气态时含有的能量高于固体，所以反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确；D．①—②，整理可得：I2(g) I2(s) △H=—35.96KJ/mol。即 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 35.96KJ，错误。考点：考查反应热与物质的状态、反应的程度、反应物的多少的关系的知识。4．某同学为探究 SO2与 Ba2＋只有在碱性条件下才能形成 BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（ ）A．将 SO2通入 Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B．将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成C．将 SO2 分别通入 BaCl2 溶液、BaCl2 与 HCl 的混合溶液、Ba(OH)2 溶...
