重庆市万州中学 2014-2015 学年高一化学暑假作业（7.22）1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A．放电过程中 OH－移向正极B．电池的总反应式为 Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为 Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g3．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得 Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol4．2012 年 6 月 16 日 18 时 37 分 24 秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的 MCFC 型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为 2H2＋O2===2H2O，负极反应为 H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是A．电池工作时，CO 向负极移动B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为 4OH－－2e－===O2↑＋2H2OD．通氧气的电极为正极，发生氧化反应5．根据下列事实:①A+B2+A2++B;②D+2H2OD(OH)2+H2↑;③ 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池,电极反应为 E2++2e-E,B-2e-B2+。由此可知 A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.A2+>B2+>D2+>E2+ C.D2+>E2+>A2+>B2+ D.E2+>B2+>A2+>D2+6.如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为 NaOH(aq)或 KOH(aq)时〕两种。试回答下...
