专题 03 离子反应一、电解质相关概念正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）金属能导电，所以金属是电解质( )（2）Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质( )（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以 SO2、NH3均是电解质( )（5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )（7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）×二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（一）化学式或离子符号的正确使用（1）Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )（2）向 NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )（3）醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )（二）离子方程式中的守恒关系（1）向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H 2O( )（3）向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )（三）有关离子反应的反应原理（1）将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )（3）Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )（4）Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )（5）CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )（6）Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )（7）FeO 和稀 HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )（8）稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )（9）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )（10）NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )（11）向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－=====NH3·H2O( )（12）向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )（四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断（1）向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )（2）向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3C...
