新新高考化学一轮复习 分层限时跟踪练22 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素-人教版高三全册化学试题VIP免费

化学反应速率及其影响因素(限时：45 分钟)1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢【解析】 A 项，加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，c(HCl)降低，反应速率减慢；B项，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C 项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D 项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。【答案】 D2．在 2A＋B3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1【解析】 可根据化学计量数关系将各物质表示的速率转化成用同一物质表示的速率再比较大小；或者将不同反应物或生成物的反应速率除以其相应的化学计量数，再比较其数值大小。【答案】 B3．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的C．硫酸浓度不变，用量增大一倍D．使反应在较大容器内进行【解析】 增大固体物质的用量，反应速率不变；增大 H2SO4的用量，只要 H2SO4的浓度不变，反应速率不变；增大 H2SO4的浓度可加快反应速率。【答案】 B4．若在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，实验测得产物的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )A．0～10 min 内，甲醇生成速率为 0.075 mol/(L·min)B．此温度下该反应的平衡常数为 5.33C．达到平衡时，CO2转化率为 75%D．相同温度下，向此容器中充入 2 mol CO2和 6 mol H2，CO2的转化率不变【解析】 由于题目未给出容器的体积，故无法计算反应速率和平衡常数， A、B 错误；由图像可知，达到平衡时，投入的 1 mol CO2还剩 0.25 mol，转化了 0.75 mol，故 CO2的转化率为 75%，C 正确；由于是恒温恒容的条件，只有投入的物料相当于 1 mol CO2 和 3 mol H2时，才是等效平衡，故 D 项的投料情...