元素周期表和元素周期律的应用一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分)1.(2015·新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是( )① 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② 砹(At)是第Ⅶ A 族元素,其氢化物的稳定性大于 HCl ③硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤第 3 周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④ B.①③⑤C.③④⑤ D.②④⑤【解析】 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,①正确;稳定性 HAtX>Y>Z,A 项正确;非金属性 X丙B.单质的还原性:丁>丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是 NH3,所以甲为H,乙为 N;因丁的原子序数是 4 种元素中最大的,又因为丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁为 Al;丙的原子序数比 N 大但比 Al 小,又因为丙与 H 同主族,所以丙为 Na。氢的原子半径最小,A 错误;单质的还原性 Na>Al,B 错误;氯元素是同主族中非金属性最强的元素,故其氢化物的还原性最弱,C 错误;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分...