元素周期表和元素周期律的应用一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1．(2015·新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是( )① 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② 砹(At)是第Ⅶ A 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl ③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第 3 周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑤C．③④⑤ D．②④⑤【解析】 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；稳定性 HAtX>Y>Z，A 项正确；非金属性 X丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是 NH3，所以甲为H，乙为 N；因丁的原子序数是 4 种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为 Al；丙的原子序数比 N 大但比 Al 小，又因为丙与 H 同主族，所以丙为 Na。氢的原子半径最小，A 错误；单质的还原性 Na>Al，B 错误；氯元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C 错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分...
