解密 11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性高考考点考查内容三年高考探源考查频率弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解水的电离和水的离子积常数4．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算2018 课 标 全 国Ⅰ 27；2018 课 标 全 国Ⅱ 28；2018 课 标 全 国Ⅲ 26。2017 课 标 全 国Ⅰ 13、26、28；2017 课 标 全 国Ⅱ 12、28；2016 课 标 全 国Ⅰ 12；2016 课 标 全 国Ⅱ 26；2016 课 标 全 国Ⅲ 13。★★★★★水的电离和溶液的酸碱性★★★★★滴定原理及应用★★★★★考点 1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子粒的存在形式电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO 等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O 及小部分盐(CH3COO)2Pb 等]2．强、弱电解质的判断方法（1）依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3 、 H2SO3 、 HClO 、 H2SiO3 、 NH3·H2O 等 ； 而 强 酸 (HCl 、 H2SO4 、 HNO3 等 ) 、 强 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为 0.01 mol·L－1的强酸HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸HBpH 或物质的量浓度2=pHHA＜pHHB0.01 mol·L－1=c(HA)＜c(HB)开始与金属反应的速率HA＞HBHA=HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA=HBHA＜HB体积相同时与过量活泼金属产生 H2的量HA=HBHA＜HBc(A－)与 c(B－)大小c(A－)＞c(B－)c(A－)=c(B－)分别加入固体 NaA、NaB 后pH 变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释 10 倍后的 pH3=pHHA＜pHHB3=pHHA＞pHHB＞2溶液的导电性HA＞HBHA=HB水的电离程度HA＜HBHA=HB（3）根据盐类水解进行判断取酸的...
