第 38 讲 晶体结构与性质 A 组 2014—2015 年模拟·基础题组一、选择题1.(2014 河北石家庄模拟,8)下列说法中,正确的是( ) A.冰融化时,分子中 H—O 键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定2.(2014 山西大同模拟,9)下列判断错误的是( )A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)33.(2014 甘肃张掖二中月考,11)下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是 109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中二、非选择题4.[2015 江苏南京学情调研,21(A)]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池具有安全性高、寿命长、容量大、耐高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。(1)写出基态 Fe2+的核外电子排布式: 。 (2)P的空间构型为 。 (3)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备,反应产物还有 CO 和 H2O。① 该反应的化学方程式为 。 ② 与 CO 互为等电子体的一种分子为 (填化学式),1 mol CO 中含有的 σ 键数目为 。 ③H2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为 杂化。 (4)铁有 δ、γ、α 三种同素异形体,γ 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 B 组 2014—2015 年模拟·提升题组时间:20 分钟 分值:30 分非选择题(共 30 分)1.(2015 河北唐山摸底,11)(15 分)氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)COCl2的空间构型为 ;溴的价电子排布式为 。 (2)已知 CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式分解。 A.CsICl2 CsCl+ICl B.CsICl2 CsI+Cl2(3)根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 氟氧溴碘第一电离能(kJ/mol)1 6811 2511 1401 008 (4)下列分子既不存在 s-p σ 键,也不存在 p-p π 键的是 。 A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2(5)已知 Cl为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。Cl中中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出与 CN-互为等电子体的分子: (写出 1 个)。 (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体,其结构...
