第一章 第三节 化学反应热的计算一星题1．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为 Q,经测定完全吸收它生成的 CO2需要消耗 5mol/LKOH 溶液 100ml,恰好生成正盐。则燃烧 1mol 丁烷放出的热量为 ( )A．4Q B.5Q C.8Q D.16Q【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳与 KOH 溶液生成正盐为 K2CO3。0.5molKOH 吸收 0.25molCO2生成碳酸钾。1mol 丁烷燃烧生成 4molCO2，放热=16Q。考点：反应热计算点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。二氧化碳与 KOH 可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。2．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 -57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2H+(aq) +(aq)+ (aq)+2 (aq) = BaSO4(s)+2H O(l);H =57.3 kJ/molB. KOH(aq)+H SO4(aq) = K SO4(aq)+H O(l); H=57.3kJ/molC. C8H18(l)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O(g); H=5518 kJ/molD. 2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H=5518 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量；燃烧热是 1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。 A.反应热化学方程式中生成的是 2mol 水，反应的中和热不是 57.3kJ/mol，故 A 错误；B.符合中和热的概念，故 B 正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故 C 错误；D.热化学方程式中不是 1mol 物质燃烧，故 D 错误。考点：热化学方程式点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。3．下列热化学方程式中的 ΔH 能表示物质燃烧热的是（ ）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1【答案】B【解析】【错解分析】“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用 298K 时数据，如 H2的燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。燃烧热的计算标准是以可燃物为 1mol 来进行测量...
