【09 高考山东】 32
C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位
（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式
从电负性角度分析，C、 Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是
（3）氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等， 则 M为（填元素符号）
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似
MO的熔点比 CaO的高，其原因是
（4）C、Si 为同一主族的元素， CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同
CO2中 C与 O原子间形成键和键， SiO2中 Si 与 O原子间不形成上述健
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si 、O原子间不能形成上述键
答案：（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si ；(2) sp3 共价键；（3）Mg Mg2+半径比 Ca2+小，MgO晶格能大；（4）Si 的原子半径较大， Si 、O原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π 键【09 高考上海】 23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①2ClC1+Cl ②2Cl+HHCl+H③2H+C1HCl+Cl⋯⋯反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性” )
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示 )
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律
下列有关说法正确的是
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr 、AgI 的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H— F、H— C1、H— Br、H— I 的顺序依次减小
