教 案 课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(一)------氨 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1 、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2 、知道铵根离子的检验方法 3 、认识氨在生产中的应用 过程 与 方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。 情感 态度 价值观 1 、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2 、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 重 点 氨的化学性质和制取 难 点 氨气的还原性 知 识 结 构 与 板 书 设 计 合成氨工业：N2 +3H2 2NH3 第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热 4、极易溶于水 (二) 氨的化学性质 1、与 H2O 反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH― NH3·H2O △ NH3↑+H2O 2、与酸反应 NH3＋HCl＝＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验 NH3） NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白烟） 高温高压 催化剂 2NH3＋H2SO4＝＝ (NH 4) 2SO 4 （吸收NH3 的方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗称碳铵） 3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 4、氨气的还原性 (1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3Cu O △ 3Cu +N2+3H2O (2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) 点燃 2N2+6H2O (3) 与氯气的反应： 若NH3 不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2 若NH3 充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2 (三) 铵盐 1、物理性质：易溶于水无色晶体。 2、化学性质 (1) 铵盐受热易分解 NH4HCO3 == NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ NH4Cl △ NH3 ↑+ HCl ↑ (NH 4) 2SO 4 △ 2NH3 ↑+H2SO4 5NH4NO3 △ 2HNO3 +4N2↑+9H2O NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热) 2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃) (2) 与碱反应 (NH 4) 2SO 4+2NaOH △ Na2SO4 +2NH3 ↑+2H2O （3）NH4＋的检验 原理：NH4＋＋OH― △ NH3↑＋H2O 现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。 (四）实验室制 NH3 1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH) 2 △ CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 2、干燥剂：碱石灰 3、收集方法：向下排空气法 4、检验...
