第 1 页 共 32 页 氧 化 还 原 反 应 与离 子 反 应 知 识 点 总 结 及 练 习 题 氧化还原反应与离子反应知识点总结 一、氧化还原反应的有关概念 1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。 概念转化：还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 第 2 页 共 32 页 反应物 生成物 发生还原反应（反应） 具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质） 发生氧化反应（反应） 元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 二、电子转移的表示方法 1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 还原剂 + 氧化剂 第 3 页 共 32 页 = 氧化产物 + 还原产物 ne- 2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 得 ne- 失 e- 三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法 （一）常见氧化剂与还原剂 1、氧化剂 第 4 页 共 32 页 （1）非金属性较强的单质： （2）变价元素中高价态化合物： （3）高价态金属阳离子： （4）能电离出H+的物质： （5）其他： 2、还原剂 （1）金属性较强的单质： （2）某些非金属单质： （3）变价金属中某些低价态化合物： （4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3 等 （二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 （1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。 （强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+） 如氧化性： 2、根据非金属的活泼性判断 第 5 页 共 32 页 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离...
